N与O形成的化合物颜色 ,元素周期律和元素周期表思维导图
对应练习与例题：
1．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的更高正化合价呈周期性变化
【答案】C
【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。
2．下列各组的排列顺序中，正确的是( )
A．原子半径：Nac>b>a
D．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋
【答案】D
【解析】A、B、C、D在元素周期表中的位置为
所以原子序数：a>b>d>c；原子半径：B>A>C>D；离子半径：A2＋B。
6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋7、－1
－2
（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
（2）B元素处于周期表中第______周期______族。
（3）B的更高价氧化物对应水化物与C的更高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（4）上述五种元素的更高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
（5）C、E形成的化合物为________(填化学式)。
【答案】（1）
（2）三 ⅢA
（3）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（4）HClO4 （5）SO2、SO3
【解析】（1）由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。（2）B处于周期表中第三周期ⅢA族。（3）B、C的更高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。（4）更高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。（5）S与O形成的化合物有SO2和SO3。
化学元素周期律思维导图,元素周期律发现过程思维导图